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硫酸铜溶液中的溶质和溶剂分别是硫酸铜，水。
硫酸铜溶液是硫酸铜固体的水溶液，多数为蓝色溶液，当浓度大时，溶液呈绿色，固体吸水。
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。
其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。水默认为溶剂。
（1）硫酸铜溶液：溶质是硫酸铜，溶剂是水；（2）硫酸亚铁溶液：溶质是硫酸亚铁，溶剂是水；（3）生理盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水；（4）碘酒是碘溶于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精．故答案为：（1）硫酸铜 水 （2）硫酸亚铁 水（3）氯化钠 水 （4）碘 酒精
要配制0.05的硫酸铜标准溶液，首先需要知道硫酸铜的摩尔质量。硫酸铜的摩尔质量为159.609 g/mol。根据摩尔浓度公式，摩尔浓度=物质的质量/摩尔质量*溶液的体积，我们可以计算出所需的硫酸铜质量。
假设我们需要配制1升的溶液，那么所需的硫酸铜质量为0.05*159.609 g。
将所需质量的硫酸铜溶解在适量的溶剂中，然后用溶剂稀释至1升，即可得到0.05的硫酸铜标准溶液。
要配制0.05的硫酸铜标准溶液，需要先计算出所需的溶液体积和硫酸铜的质量。对于1L溶液，硫酸铜的质量应为0.05克。首先将所需的硫酸铜粉末称量到一个干净的烧杯中，然后加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
再将溶液转移到一个1L容量瓶中，并用去离子水补足至刻度线。最后用瓶塞封口，轻轻摇匀即可得到0.05的硫酸铜标准溶液。注意要使用高精度的天平和准确的量筒和容量瓶来进行配制。
1、制取小晶体 在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.
2、小晶体的长大 拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。成败关键（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
3、小晶体的制取 一次结晶，析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。
4、明矾、重铬酸钾、硫酸镍等物质，都易培养成晶形完整的大晶体，可建议学生在家中采用蒸发溶剂的方法制取明矾大晶体。
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