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硫酸铜（化学式：CuSO4 ），为白色或灰白色粉末，易跟水反应生成蓝色的五水合硫酸铜（化学式为：CuSO4•5H2O）（俗称胆矾或蓝矾）
（1）硫酸铜的物理性质有白色或灰白色粉末（写一点），硫酸铜属于（“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）中的盐
（2）硫酸铜中铜元素和硫元素的质量比是2：1，铜元素的质量分数是40%
（3）实验室用硫酸铜晶体（化学式为：CuSO4•5H2O）配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体12.5g．
CuSO4是硫酸铜的化学式。硫酸铜为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。
制取硫酸铜的步骤如下：
1. 准备材料：硫酸铜的原料为铜粉或铜片，硫酸，以及一些实验室用具，如烧杯，试管，玻璃棒等。
2. 将铜粉或铜片加入烧杯中，加入足够的硫酸，使其完全覆盖铜。
3. 使用玻璃棒搅拌溶液，以便铜与硫酸充分接触。这个过程会产生一些气体，需要注意通风。
4. 继续搅拌溶液，并保持其加热，使其保持在适当的温度范围内。加热可以加快铜与硫酸的反应速度。
5. 当溶液中的铜完全反应完毕时，将其冷却至室温。
6. 通过过滤将溶液中的固体分离出来。可以使用滤纸或其他过滤器来过滤溶液。
7. 将固体洗净，以去除杂质和残留的硫酸。可以使用蒸馏水进行洗净。
8. 最后，将固体放置在通风良好的地方晾干，直到得到硫酸铜结晶。
这样就制取出硫酸铜了。
制取硫酸铜（CuSO4）的方法很多，我们可以用硫酸（H2SO4）的化学性质来制取硫酸铜如Cu（铜）＋2H2SO4（浓，加热）＝CuSO4十SO2↑（二氧化硫）＋2H2O（利用浓硫酸的氧化性）。
又如氧化铜（CuO）和硫酸反应制取反应方程式：CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O，也可以中和氢氧化铜制取：Cu（OH）2（氢氧化铜）＋H2SO4＝CuSO4十2H2O。
根据所需硫酸铜溶液的浓度。计算出所需要的硫酸铜的质量用天平称出硫酸铜的质量，将其倒入烧杯中。
再根据计算结果，量出需要水的体积，量取过程中使用量筒。
将量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使硫酸铜完全溶解形成蓝色溶液，等颜色均匀之后无固体残留物，则将其倒入细口瓶中贴上标签。
在烧杯里加入0.05mol的硫酸铜，加300ML的水溶解，然后转入500ml容量瓶，然后30ml水冲洗烧杯，把洗的水倒到容量瓶里，反复冲洗3次，最后加水定容到500ml即可。
1、硫酸铜溶液用 途：无水酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末),化学式CuSO4,一遇水变蓝,通常实验用作证明有无水分存在。无水酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。主要用于船底防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。
2、无水酸铜也用于制取波尔多液（一种农药，这种农药主要靠铜离子的毒性杀害虫），主要利用CuSO4+Ca(OH)2（少量）=Cu(OH)2(沉淀）+CaSO4中生成的Cu(OH)2沉淀进而形成悬浊液，这样使农药更易吸附在叶片上达到药效持久的目的。
3、酸铜溶液浓缩结晶，可得到无水酸铜蓝色晶体，相对密度为2.284。五水酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水酸铜。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将五水铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
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