大家好,今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于某钢铁厂每天消耗1000t的问题,于是小编就整理了2个相关介绍某钢铁厂每天消耗1000t的解答,让我们一起看看吧。
由5000t含氧化铁76%的赤铁矿,则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t;设可炼得铁的质量为x,则Fe2O3+3CO3CO2+2Fe160 1123800t x= x=2660t则可得含铁98%的生铁的质量是2660t÷98%≈2714.3t.答:该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量约是2714.3t.
首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式:
2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2
5000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。
根据守衡规律:
分子质量 2*160————4*56
则质量 5000*76%——--x*98%
上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等)
故x=2714.29
这样的质量问题,只需要把方程式配平就很好办了
到此,以上就是小编对于某钢铁厂每天消耗1000t的问题就介绍到这了,希望介绍关于某钢铁厂每天消耗1000t的2点解答对大家有用。