今天给各位分享某钢铁厂因为铁矿石的知识，其中也会对某钢铁企业生产所需的铁矿石全部从澳大利亚购买进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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Fe2O3含铁2*56/（2*56+3*16）=70 W铁*80%=800*80%*70 W铁=560吨。
铁与硫酸铜溶液反应现象①溶液从蓝色渐渐转化成浅绿色②铁片上慢慢附上了紫红色固体③铁片逐渐溶解 某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2o3）冶炼生铁。
某炼铁厂用含杂质20％的赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁。求4000kg这种矿石可炼出含铁98％的生铁的质量(保留l位小数)。
Fe3O4+3CO=3Fe+3CO2 232： 168 设生成纯铁xt 232：168=(800X(100-20%))：x x=463t m生铁=463/(100%-4%)=483t 希望对你有帮助。
(2)求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
1、解：（1）设xg的氧化铁与24g的硫酸完全反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O 160 294 x 24 160/x=294/24 解得：x=16 16/20*100%=80 20g该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
2、原理：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2；反应物中的氧化铁中的铁显+3价，生成物中的铁是单质，显0价。
3、赤铁矿炼铁的化学方程式是：Fe₂；O₃；+3CO=高温=2Fe+3CO₂；。原理：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。赤铁矿石主要用来冶炼生铁。
4、某炼铁厂用含杂质20％的赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁。求4000kg这种矿石可炼出含铁98％的生铁的质量(保留l位小数)。
设赤铁矿石质量为x，Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2（条件高温）160 112 1000tx80% X 160/112=1000tx80%/X X=560t 理论上可炼出含杂质4%的生铁为：560t/(1-4%)=583t （省略）。
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁583吨。点评：本题难度一般，根据相关公式计算即可。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。某元素的质量分数= 。
t x 160÷112=800t ÷ x x=560t 折合为含杂质4％的生铁的质量为： 560t÷(1-4 ％)=583t 用1000t 含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4％的生铁583t 自己做个练习吧。
解：赤铁矿石含氧化铁的质量为：2000t×80％=1600t 设可以炼出铁的质量为x。
* 0.80 * 5845 * 2 / 160 = 5545（吨）注：式中584160分别为铁、氧化铁的式量。式中2为氧化铁分子中含两个铁原子。
1、某钢铁厂煤炭消耗1000吨含氧化铁80%的磁铁矿石应该是日消耗量吧，氧化铁的化学式是Fe2O3，故铁元素的日产量是1000*80%*2=1600（吨），所以日产含铁96%的生铁为1600/96%=1667（吨）。注：生铁的化学式为Fe。
2、解题思路1：可根据氧化铁与铁在炼铁的反应过程中的质量关系进行求解。
3、设可炼铁质量为X 3C+ 2Fe2O3＝ 高温＝ 4Fe + 3CO2↑ 320 224 1000吨 X X＝700吨 可得到铁质量为700吨，亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
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