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1、所以硫酸铜的物质的量为(w/64)mol，进而推知氧化铜为(w/64)mol，质量为80w/64=5w/4（第一问）.2。 最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的。
2、则逸出氢气的质量为1/28g。则反应后溶液的质量=原溶液质量+加入氧化铜的质量+加入铁粉质量-剩余固体质量-逸出氢气质量=100g+10g+18g-18g-1/28g=（110-1/28）g。然后就可以求出质量分数约等于17%。
3、解：设反应生成X克的CuSO4(硫酸铜）。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80/4克 = 160/X克 X=8克 设参与反应铁E克，反应生成硫酸铁Z克，铜Y克。
4、微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
5、分析：氧化铜粉末加入到硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，此时溶液中的物质为硫酸铜和过量的硫酸。当加入铁后，根据固体质量不变，可知铁完全反应完。
6、溶液中只剩下硫酸亚铁，所以物质的量还是1/7 mol，最后滤液的质量为100+10-2=108克，那么质量分数就是(152*1/7)/108=71%。
铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。化学碘量法分析计算铜含量。化学碘量法分析粗硫酸铜中的铜含量，铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。
硫酸铜中铜含量的测定如下：本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。. 最终，得到铜的含量为288% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。
纯度是(CuSO4·5H2O)%≥90≥90。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
浓度不同，同等体积下的溶液里，所含有的硫酸铜重量不同。98%的硫酸铜溶液颜色相较于96%的硫酸铜溶液会更蓝一些。
g。硫酸铜的摩尔质量等于64加32加4乘以16等于160，铜元素的质量占比为64除以160等于40%，因此1g硫酸铜废液含有铜元素0.4g，80乘以0.4等于32g，即80克硫酸铜废液含铜有32g。
用氧化还原滴定法测定硫酸铜中铜含量的基本原理介绍如下：条件电位 和还原剂的氧化还原能力的强弱，可用相关电对的电极电位凹凸来衡量。
试记算：(1)硫酸铜溶液中所含溶质的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。... 在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g10%的NaOH溶液恰好完全反应。试记算：(1)硫酸铜溶液中所含溶质的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
也就是说16克是准确的值，所以应该用它来计算。)（1）不说了 （2）要注意反应后溶液中溶质的质量分数，首先总质量记得要算出NAOH溶液的质量，要加上；然后因为反应后CU(OH)2沉淀，不是溶质，所以要减去。
x=32 硫酸铜的饱和溶液中CuSO4%=32/192*100%=17 （2）、分析：根据相对分子质量去计算，列出等量关系计算。
(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
10％x 8g ---1分x =； 80； g ---1分氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g---1分生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 将1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH)。
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
因为需要使用浓度为98%的浓硫酸，所以需要计算出所需浓硫酸的体积：V = m / (ρ × c) = 0.9808 g / (84 g/mL × 0.98) = 0.534 mL 其中，ρ为浓硫酸的密度，c为浓硫酸的质量分数。
量筒的规格和4ml最为接近，误差越小，所以应该选择的量筒是10ml。量取浓硫酸时还需要胶头滴管，而稀释应该在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，最后转移到容量瓶中，答案选D。
配置百毫升84mol / L的稀硫酸，含有n（H 2 SO 4）= 0.1 * 84 = 0.184摩尔体积的浓硫酸，假设需要Vcm3的，V * 0.98 * 84g/cm3 = 0.184摩尔*98克/摩尔计算V =10立方厘米。
①计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取98%的浓硫酸 4 mL。②将量取98%的浓硫酸放入烧杯中加一定量_蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中。
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