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1、②铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试 写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式 。 (2) 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
2、胆矾是硫酸铜晶体——CuSO4·5H2O，式量为250。2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O（加热），CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，两式合并成：2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O。
3、应该是 铜比钙 为 1/250 ：0.56/56 因为每分子胆矾中都只有一分子Cu，同理生石灰中也是一样。所以求得胆矾和生石灰的物质的量之比 就是铜比钙的比例。
4、算出胆矾的相对分子质量，250；算出其中铜占得质量分数，0.256；算出一千克废铜屑中铜的质量，0.96Kg；用铜的质量比上质量分数就是胆矾的质量，75kg。
1、.6g五水硫酸铜有0.24铜。根据查询公开信息显示硫酸铜的相对质量为64+96=160，其中铜元素的质量占比为64/160=2/5=40%，因此1g硫酸铜含有铜元素0.4g，呢么0.6克硫酸铜就有0.4除以1乘0.6等于0.24克。
2、是一比一的关系，红色沉淀24，生成的铜8克，可以推算出用了多少摩尔硫酸铜。
3、但使用的是五水硫酸铜，那么需要五水硫酸铜的质量为10×250/160=1625克 当然也可以逆向进行换算，例如，用1625克五水硫酸铜配制了100克溶液，那么这种溶液中含硫酸铜的质量为：1625×160/250=10克。
4、五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)，为蓝色晶体，其分子式的量为2468。是无水硫酸铜吸水后形成的。 ，能与蛋白质结合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀 性状 亮蓝色不对称三斜晶系结晶或粉末。
5、硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。
1、铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。化学碘量法分析计算铜含量。化学碘量法分析粗硫酸铜中的铜含量，铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。
2、克 当然也可以逆向进行换算，例如，用1625克五水硫酸铜配制了100克溶液，那么这种溶液中含硫酸铜的质量为：1625×160/250=10克。当然也就知道了这种溶液的浓度为10%了。
3、即相对质量=65+30+10×4=160.5。通过这个计算，我们可以得出硫酸铜的相对质量为160.5。这个值可以帮助我们了解硫酸铜的分子量。硫酸铜在许多化学反应中都有广泛的应用，如沉淀反应、氧化还原反应等。
单质铜含量为98%。94%含量硫酸铜中单质铜含量为98%。98%是硫酸铜中单质铜的含量，硫酸铜中除铜元素外，还有硫酸根、氢元素等杂质，硫酸铜中单质铜的含量为98%。
硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。
游泳池用的硫酸铜纯度都在99%以上，属于优质纯，而农用硫酸铜纯度在80%以上，含有很多杂质，所以价格相差很大。
浓硫酸铜溶液的颜色较深，稀硫酸铜溶液的颜色较浅。硫酸铜溶于水后，颜色随浓度升高而加深，可以用观察颜色深浅区别硫酸铜溶液的浓与稀。硫酸铜（化学式：CuSO4），为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。
应该是 铜比钙 为 1/250 ：0.56/56 因为每分子胆矾中都只有一分子Cu，同理生石灰中也是一样。所以求得胆矾和生石灰的物质的量之比 就是铜比钙的比例。
(2002年上海，30题)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 (1)写出生成硫酸铜的化学方程式 。
：既然铜是多余的，所以SO4 2- 的物质的量浓度即为Cu 2+的物质的量浓度。（貌似不对）3：2Cu+2H2SO4+O2＝加热＝2CuSO4+2H2O 【其实是加和之后的】（2）你自己算一下就可以了。
算出胆矾的相对分子质量，250；算出其中铜占得质量分数，0.256；算出一千克废铜屑中铜的质量，0.96Kg；用铜的质量比上质量分数就是胆矾的质量，75kg。
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