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化学碘量法分析粗硫酸铜中的铜含量，铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。
当然也可以逆向进行换算，例如，用1625克五水硫酸铜配制了100克溶液，那么这种溶液中含硫酸铜的质量为：1625×160/250=10克。当然也就知道了这种溶液的浓度为10%了。
硫酸铜的标定计算公式：5*V[CuSO4(aq)]=250*0.1。称取0.393克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），溶于水，加水至1000mL刻度线，摇匀所得溶液为：每mL溶液含铜约0.1mg，标定：取溶液，加KI后，放置10分钟。
公式计算。以五水硫酸铜为例纯度等于硫酸铜的式量除以五水硫酸铜的式量等于(64+32+16×4)÷(5×18+64+32+16×4)。
按体积配：即每升的槽液含200克的硫酸铜，或200斤硫酸铜配成500升的槽液，它的浓度就是200克/升（200斤=100公斤=100000克），需加硫酸=500升*65克/升=35公斤。余量就是水。
1、理论上会，实际上基本没有变化。浓硫酸的吸水能力远大于无水硫酸铜，所以无水硫酸铜只能从浓硫酸中吸取微量的水，对浓度基本没有影响。事实上，如果将含水硫酸铜固体放入浓硫酸，可以看到固体迅速变白，被脱水了。
2、选A A中，浓硫酸不能和铁反应，由于钝化，不能生成氢气 B中，硫酸铜首先和铁反应，生成铜单质。
3、第硫酸铜溶液是不能往浓硫酸里面加的，很危险的。通常我们都是把浓硫酸缓慢加入到其他溶液并且不断搅拌防止过热。因为强酸强碱的稀释都是一个放热过程。
4、稀硫酸改成用浓硫酸代替，将不能生成氢气，而是发生钝化。升高温度，加快反应速率。改用铝粉，增大接触面积，反应速率加快。增加稀硫酸的用量，但浓度不变，反应速率不变。加水稀释，浓度减小，反应速率降低。
浓硫酸与铜反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜，这是反应过程中的主要化学反应。
会产生气泡，铜会逐渐溶解。反应溶液冷却后会被稀释，溶液呈蓝色。铜与浓硫酸反应产生的气体能使紫色石蕊溶液变红或品红溶液褪色。如果反应中浓硫酸过多，铜的表面会先变黑，形成黑色的浑浊溶液，再变成白色的溶液。
铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色。反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
1、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，发生复分解反应。氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。反应的化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O .反应现象：黑色物质逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
2、稀硫酸加入氧化铜完全溶解后溶液为硫酸铜，还可能有剩余的稀硫酸。加入10g铁粉后，剩余固体物质2g减少了，说明有剩余的稀硫酸，因为铁置换铜会使固体质量增加。所以铁相对于产生的硫酸铜是过量的。
3、从2次可以看出，生成硫酸铜是加入氧化铜质量的两倍，所以2次反应硫酸有剩余．第三次氧化铜有剩余（硫酸以反应完），则硫酸与生成氧化铜的质量比为120：6=100：8，所以第四次为恰好完全反应。
4、稀硫酸是非氧化性酸，它电离出H+，在金属活动性顺序中，铜排在H后面，所以不能反应。
5、氧化铜和稀硫酸反应方程式为：CuO＋H2SO4＝＝CuSO4＋H2O 反应现象：黑色的氧化铜固体溶解，得到的溶液呈现蓝色。
6、CuO+2H+=Cu2++H2O，氧化铜溶解于稀硫酸，氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
硫酸铜的致死量为每千克0.9克，如果你的体重是60公斤，致死量约54g。
急性毒性：LD50：300mg/kg（大鼠经口）；33mg/kg（小鼠腹腔）。危险标识：R22 吞食有害。R36/38 刺激眼睛和皮肤。R50/53 对水生生物有极高毒性。泄漏处理：隔离泄漏污染区，周围设警告标志。应急人员戴好防毒面具和手套。
氢氧化钠与硫酸铜反应化学方程是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。氢氧化钠：氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液。
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