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.6g五水硫酸铜有0.24铜。根据查询公开信息显示硫酸铜的相对质量为64+96=160，其中铜元素的质量占比为64/160=2/5=40%，因此1g硫酸铜含有铜元素0.4g，呢么0.6克硫酸铜就有0.4除以1乘0.6等于0.24克。
在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。
但使用的是五水硫酸铜，那么需要五水硫酸铜的质量为10×250/160=1625克 当然也可以逆向进行换算，例如，用1625克五水硫酸铜配制了100克溶液，那么这种溶液中含硫酸铜的质量为：1625×160/250=10克。
%50ml五水合硫酸铜是多少克？0.05x50=5g.含纯的硫酸铜为5克。硫酸铜分子量：156五水硫酸铜分子量：250.250/1561=55x57=9克。含五水硫酸铜9克。
1、单质铜含量为98%。94%含量硫酸铜中单质铜含量为98%。98%是硫酸铜中单质铜的含量，硫酸铜中除铜元素外，还有硫酸根、氢元素等杂质，硫酸铜中单质铜的含量为98%。
2、[摘要]铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，反应时的最终现象不同。若浓硫酸过量时，主要现象有：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液。铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色。
3、常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。
4、浓硫酸铜溶液的颜色较深，稀硫酸铜溶液的颜色较浅。硫酸铜溶于水后，颜色随浓度升高而加深，可以用观察颜色深浅区别硫酸铜溶液的浓与稀。硫酸铜（化学式：CuSO4），为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。
算出胆矾的相对分子质量，250；算出其中铜占得质量分数，0.256；算出一千克废铜屑中铜的质量，0.96Kg；用铜的质量比上质量分数就是胆矾的质量，75kg。
(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
存在少量铜的可能原因是a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 d．灼烧不充分铜未被完全氧化。（2）过滤完后还要进行蒸发浓缩然后冷却结晶、过滤洗涤，最后再自然干燥。
化学碘量法分析粗硫酸铜中的铜含量，铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。
硫酸铜中铜含量的测定如下：本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。. 最终，得到铜的含量为288% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。
克 当然也可以逆向进行换算，例如，用1625克五水硫酸铜配制了100克溶液，那么这种溶液中含硫酸铜的质量为：1625×160/250=10克。当然也就知道了这种溶液的浓度为10%了。
g。硫酸铜的摩尔质量等于64加32加4乘以16等于160，铜元素的质量占比为64除以160等于40%，因此1g硫酸铜废液含有铜元素0.4g，80乘以0.4等于32g，即80克硫酸铜废液含铜有32g。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4•；5H2O)10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
1、胆矾是硫酸铜晶体——CuSO4·5H2O，式量为250。2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O（加热），CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，两式合并成：2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O。
2、(2002年上海，30题)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 (1)写出生成硫酸铜的化学方程式 。
3、算出胆矾的相对分子质量，250；算出其中铜占得质量分数，0.256；算出一千克废铜屑中铜的质量，0.96Kg；用铜的质量比上质量分数就是胆矾的质量，75kg。
4、(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
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