金属铜概述（铜的分类和用途） 铜概述铜的电子结构和价态为29，属于元素周期表中的IB族。其电子层排列为[Ar]3d104s1，与钾的[Ar]4s1相似。但由于D电子的屏蔽作用比P电子弱得多，因此铜的第一电离势远高于钾，为7.726eV，而第二和第三电离势则比钾低约10eV。这不仅表明铜不是一种非常活跃的金属，按金属活性顺序介于贱金属和贵金属之间，而且还表明它可能具有多种价态。铜的常见氧化态是+2和+1。 Cu(II)是相对稳定的价态。 Cu(III) 化合物，例如CuF3，只能在非常强的氧化条件下产生。铜化合物和铜配位化合物有数百种，其中以硫酸铜、氧化铜、氯化亚铜、氧化亚铜等最具工业应用价值。 Cu(11)和Cu(I)都会生成许多稳定的配位化合物，其中Cu(II)的氨络合物和Cu(I)的氯络合物在湿法冶金中具有重要意义。当Cu(II)配位数为4时，一般呈平面方配位，当配位数为6时，呈扭曲八面体构型。大多数由CU(I) 形成的配合物是线性的。同时，含有氮和氧供体的螯合配体，如水杨酸肟、偶氮、8-羟基喹啉及其取代物，与Cu2+形成多种稳定的螯合物，通常具有平面方形结构。正是在这些配体的基础上，开发了许多商业铜萃取剂。方形结构构成了铜隔离的化学基础。铜的生物学功能和卫生标准含铜蛋白酶存在于许多生物体中，铜蓝蛋白是一些腹足类、头足类和甲壳类动物血浆中的氧转运蛋白。人血清中的铜蓝蛋白含有8个铜原子，能催化Fe2+的氧化。一个人每天需要摄入2.5至5毫克的铜，体内有100至200毫克的铜，其中大部分存在于肌肉中。盐对低等生物有剧毒。地表水中铜的限量为0.1mg/L，工业废水排放中铜的含量应小于1mg/L。世界卫生组织建议饮用水中铜含量为0.05~1.5mg/L。美国的工作场所粉尘阈值（时间加权平均值）为1 mg/m3，烟雾为0.2 mg/m3。铜的物理性质：铜晶体为面心立方晶格，密度为8.96t/m3，导热系数为394 W/(mk)，20时电阻率为1.6730 /cm ，1~100温度系数0.00681，熔点1083，熔化潜热212kJ/kg，20沸点2595，线膨胀系数16.510-6 -1。我国电解铜的标准和用途按照国家标准GB 466-82执行。国际上常采用伦敦金属交易所（金属）标准，我国高纯阴极铜标准也与此类似。纯铜用于电线和电器。铜可形成多种具有重要工业价值的合金。铜和锌的合金称为黄铜，铜和锡的合金称为青铜，用于轴承、开关、热交换器等。铜和铝的合金称为铝青铜，铜的合金铍称为铍青铜。两者都具有良好的机械性能。用于制造机械、仪表零件。铜是一种白色合金，具有较强的耐腐蚀性，用于阀门、泵、装饰等。铜及其合金主要用于电力、机械、交通、建筑、电子、仪表等行业。关键词TAG：有色金属
