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1、铜的化合物，主要有：硫酸铜（五水、一水和无水）、醋酸铜、氧化铜和氧化亚铜、氯化铜和氯化亚铜、氯氧化铜、硝酸铜、氰化铜、脂肪酸铜、环烷酸铜等，在农牧业、工业和医疗卫生等各个领域都有广泛应用。
2、硫酸铜、氢氧化铜、氯化铜、硝酸铜、硫酸四氨合铜 硫酸铜 硫酸铜（cupric sulfate），无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。
3、铜单质：Cu；铜的化合物：CuO； Cu2O； CuSO4； CuSO5H2O； CuCl2； Cu(NO3)2； CuCO3； Cu2(OH)2CO3； Cu(OH)2等等。
氯化铜溶液浓度低时呈现蓝色，浓度升高会呈现绿色，浓度再升高会呈现黄绿色。因为铜离子在水中是以水合铜离子（蓝色）[Cu(H2O)4]2+的形式存在。所以我们常见的铜盐（如硫酸铜、硝酸铜）溶液大多呈蓝色。
向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
氯化铜溶液是蓝色的。铜离子在水溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的。水合铜离子呈现蓝色，所以常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
氧化铜是黑色固体，反应过程中被消耗掉了，所以说黑色固体溶解。反映后生成氯化铜，氯化铜是强酸强碱盐，完全电离出铜离子。
这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。
1、氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。
2、不能一概而论。CuCl2H2O为绿色斜方晶体。CuCl2 无水物为棕黄色结晶粉末。
3、无水氯化铜：为棕黄色晶体或粉末，露置空气中易分解。熔融状态即液态的无水氯化铜：为绿色溶液 氯化铜晶体：为带有两个结晶水的化合物，绿色斜方晶体。有毒，在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。
4、氯化铜溶液为绿色(有时称蓝绿色)，氯化铜稀溶液是蓝色。氯化铜化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。
5、有结晶水的是绿色，没有结晶水的是白色。氯化铁，氯化铜固体是什么颜色的 无水氯化铜是棕色的，故铜在氯气中燃烧产生的烟雾也是棕色的。但是成晶体或溶液时是（蓝）绿色的。
1、沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。由于铝的活泼性强，不易被还原，因而它被发现的较晚。
2、其熔点37℃，沸点280—285℃。易溶于水。水溶液由于水解作用，故呈黄色。由盐酸作用于氧化铁或能氯于氯化亚铁溶液而制得。氯化铜 (CuCl2) 用途：用作试剂、氧化剂、媒染剂、木材防腐剂等。也用于石油馏分的脱臭和脱硫。
3、氧化铜高得多。氧化铜1446℃、氟化铜950℃。氧化铜是一种无机物，化学式CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。[1]不溶于水和乙醇，易溶于酸，对热稳定，高温下分解出氧气。
4、性状：白色立方结晶或白色粉末，如图《氯亚铜酸》所示。相对密度14。熔点430℃。沸点1490℃。
5、氯化铁的性质 外观与性状：黑棕色结晶，粉状也略带块状。InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3。熔点（℃）：306。密度：8g/cm3。沸点（℃）：316。相对蒸气密度（空气＝1）：61。
6、在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度70。熔点660℃。沸点2327℃。
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