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浓硫酸不能制取氢气，所以不能加浓硫酸。硫酸铜溶液会减少氢气的产量，所以不能加。所以，可以对稀硫酸稍微加热，别太热，太热了太浓，制不出氢气。还可以把锌粒磨碎些，增大接触面积。
如果是，少量浓硫酸缓慢倒入到少量五水硫酸铜中则因浓硫酸的吸水性，蓝色会转变成白色，原来的晶体会变成粉末状；如果是少量浓硫酸缓慢倒入无水硫酸铜中，等一段时间再看，因为浓硫酸中有少量游离水，则看到白色有少量转变为蓝色。没有什么危险。
其实验现象有(按实验进程)：铜与冷的浓硫酸不发生反应，加热时随浓硫酸温度升高铜丝(或铜片)表面变黑，产生气泡，细小黑色颗粒状物质从铜丝(或铜片)表面进入浓硫酸中，形成黑色的悬浊液。随着加热温度继续升高(至沸腾)，黑色颗粒状物质与浓硫酸反应，转变成细小灰白色的颗粒状物质，随浓硫酸一起翻滚。
这个反应可以看做是浓硫酸与铜的反应，生成了SO₂；气体。因为硫酸铜溶液呈酸性，那么当加热蒸发到一定程度，就会有等效于浓硫酸的体系产生，然后氧化了铜单质，最后生成了氧化铜固体~反应方程式可以写为：CuSO₄；+Cu===2CuO+SO₂；。开始加热反应时的现象与前者相同。
1、最好的办法是通三氧化硫 你先要测出硫酸的浓度，然后计算出使得稀硫酸变为98%硫酸所需的SO3的量。然后通入该体积的SO3，即可。具体的计算方法，应该很简单。你可以知道硫酸中的水和硫酸溶质。然后1个SO3需要消耗1分子的水 列方程，计算一下就可以了。
2、根据你的量决定使用烧瓶还是试管（一般采用烧瓶），瓶口插入一根温度计（水银棒式温度计. 350mm长测量范围：250-360℃内 ），一根玻璃导管（另一端通入水中）。加热观察沸腾温度到338℃（93%硫酸与水的恒沸点）就停止加热，烧瓶里留下的就是93%硫酸。
3、硫酸的摩尔分子量为98g／mol，要配1L2mol／L硫酸，需要纯硫酸2mol，需要浓硫酸200g，需要浓硫酸107mL（p＝m／v）。首先，加入所需的水量(1000-107 = 893MD)，然后加入浓硫酸，使浓硫酸沿壁慢慢加入水中，并不断搅拌。
4、方法很多。第一： 在60%的硫酸加发烟浓硫酸。第二：加热蒸发60%的硫酸。
1、主要区别在外观(颗粒大小)和纯度、含量方面(一般分96%、97%、98%、99%)。
2、单质铜含量为98%。94%含量硫酸铜中单质铜含量为98%。98%是硫酸铜中单质铜的含量，硫酸铜中除铜元素外，还有硫酸根、氢元素等杂质，硫酸铜中单质铜的含量为98%。
3、游泳池用的硫酸铜纯度都在99%以上，属于优质纯，而农用硫酸铜纯度在80%以上，含有很多杂质，所以价格相差很大。
4、外观鉴别。用多点取样法，采集硫酸铜样品，观察其晶体颜色。纯硫酸铜为三斜晶系结晶，其晶块应呈蓝色，若含钠、镁等杂质，其晶块的颜色随杂质含量的增加而逐渐变淡。如果含铁，其结晶颜色常为蓝绿、黄绿或者淡绿，色泽不等。观察时可用质量较好的硫酸铜作参照。化学鉴别。
5、浓硫酸铜溶液的颜色较深，稀硫酸铜溶液的颜色较浅。硫酸铜溶于水后，颜色随浓度升高而加深，可以用观察颜色深浅区别硫酸铜溶液的浓与稀。硫酸铜（化学式：CuSO4），为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。
6、区别：颜色不同 无水硫酸铜为白色或灰白色粉末，五水硫酸铜为蓝色。化学分子式不同 无水硫酸铜为化学式CuSO4，五水硫酸铜为CuSO4·5H2O。结构稳定性不同 无水硫酸铜结构稳定性不如五水硫酸铜。
.62千克。1升溶液中硫酸铜的质量为0.98升*1升=0.98千克，铜原子质量为655克/摩尔，可以使用铜的摩尔质量来计算铜的质量，（0.98千克硫酸铜）*（1摩尔铜/1561克硫酸铜）*（655克铜/1摩尔铜）=0.62千克铜。
铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。化学碘量法分析计算铜含量。化学碘量法分析粗硫酸铜中的铜含量，铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。
硫酸铜中铜含量的测定如下：本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。. 最终，得到铜的含量为288% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。
纯度是(CuSO4·5H2O)%≥90≥90。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。
1、设需要水的质量为x，则有50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；需加195克水。
2、原硫酸溶液中含有硫酸溶质49g，据公式质量分数=溶质质量/溶液质量 设加水X克，则49/50+X=20%，X=196g，又因为水的密度为1，所以需要水196毫升。
3、设加水x克。依题意，得 （50×98%+x）×20%=50×98 解之 得 x=196 答 需要加水196克。
4、C 试题分析：设，要把50克质量分数为98﹪的浓硫酸稀释为质量分数为20﹪硫酸，需要水的质量是X。50g×98%=（50g+X）×20%，X=195g。选C。点评：将浓溶液稀释成稀溶液，其中的溶质的质量保持不变，这是解题的关键。
1、铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。化学碘量法分析计算铜含量。化学碘量法分析粗硫酸铜中的铜含量，铜含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。
2、解：硫酸铜的相对质量为64+96 = 160，其中铜元素的质量占比为64/160 = 2/5 = 40%。因此1g硫酸铜含有铜元素0.4g。
3、g。硫酸铜的摩尔质量等于64加32加4乘以16等于160，铜元素的质量占比为64除以160等于40%，因此1g硫酸铜废液含有铜元素0.4g，80乘以0.4等于32g，即80克硫酸铜废液含铜有32g。
4、硫酸铜中铜含量的测定如下：本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。. 最终，得到铜的含量为288% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。
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